铟的性质：铟的物理性质和化学性质
来源： 亚洲金属网 发布时间：2022-11-11
铟的物理性质
铟，熔点156.61℃，沸点2060℃，相对密度7.31g/cm³，是银白色并略带淡蓝色光泽的金属，质地非常软，用指甲可以轻易地在其表面留下划痕，可塑性强，延展性好，可压成片。纯铟棒弯曲时能发出一种吱吱的叫声。液态铟能浸润玻璃，并且会粘附在接触过的表面上留下黑色的痕迹。液态铟流动性极好,可用于铸造高品质量铸件。铟比锌或镉的挥发性小,但在氢气或真空中加热能够升华。铟，有微弱的放射性，在使用中尽可能避免直接接触。天然铟有两种主要同位素，其一为in-113为稳定核素，in-115为β- 衰变。
铟的化学性质
常温下金属铟不易被空气氧化，从常温到熔点(156.61℃)之间，在100℃左右时铟开始氧化，表面形成极薄的氧化膜，温度更高时，能与氧、卤素、硫、硒、碲、磷反应，铟能与汞形成汞齐。在强热下(温度高于800℃)铟发生燃烧生成氧化铟，火焰为蓝红色。
大块金属铟不与沸水和碱反应，但粉末状的铟可与水作用，生成氢氧化铟。铟与冷的稀酸作用缓慢，易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸。铟能与许多金属形成合金（尤其是铁，粘有铁的铟会显著的被氧化）。
铟有 1、 2、 3三种价态，主要氧化态为 1和 3，三价的铟在水溶液中是稳定的，而一价化合物受热通常发生歧化反应。主要化合物有in2o3、in(oh)3、incl3，与卤素化合时，能分别形成一卤化物和三卤化物。
铟在它的化合物中能形成共价键。某些铟盐的溶液有低的导电性，一般电解加工铟通常用氰化物、硫酸盐、氨基磺酸盐和氟硼酸盐进行操作。
铟化合物
铟能形成 1、 2和 3价的化合物，其中主要为 3价的铟化合物，如in2o3、incl3、inn。铟的碳化物在室温下不能稳定存在，但三元碳化物有过报道，如mn3inc、(ln)3inc等。浓的高氯酸铟、硫酸铟和硝酸铟溶液具有高粘度。
铟的有机化合物有三甲基铟(me3in)、三苯基铟(ph3in)等，三甲基铟和三乙基铟(et3in)都易在空气中自燃。短时间内，0℃时的me2inclo4在水中是稳定的。
茂基铟(c5h5in)是铟在唯一的 1氧化态有机衍生物，是一种对湿气稳定，对氧敏感的淡黄色晶体。
配位聚合物
1. in(ⅲ)与刚性的二羧酸（1,3-间苯二甲酸和1,4-萘二酸），在不同的溶剂中得到了四个化合物[in_2(oh)_2(1,3-bdc)_2(2,2’-bipy)2](1)，hin(1,3-bdc)_2•2dmf (2)，in(oh)(1,4-ndc)•2h_2o (3)和hin(1,4-ndc)_2•2h_2o•1.5dmf (4)。
2. in(ⅲ)与柔性的二羧酸（1,4-苯二乙酸，反式-1,4-环己二酸和4,4’-二苯醚二甲酸），在不同的溶剂热条件下，得到了三个化合物(me_2nh_2)[in(cis-1,4-pda)2](5), in(oh)(trans-1,4-chdc)(6)和in(oh)(oba)•dmf•2h_2o (7)。
3. in(ⅲ)与旋光性的d-樟脑酸（d-h_2cam），在溶剂热的条件下合成了一个3d具有单一手性结构的铟配位聚合物inh(d-c_(10)h_(14)o_4)_2(8)。
4. in(ⅲ)与含氮杂环羧酸（2-吡啶羧酸和2,3-吡嗪二羧酸），在溶剂热条件下合成了两个化合物in_2(oh)_2(2-pdc)_4(9)和hin(2,3-pdc)_2(10)。
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